Question

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l)      △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l)     △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N₂(g)+3/2H₂(g) NH₃(l)     △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N₂(g)+3/2H₂(g) NH₃(g)     △H=(a+b)kJ/mol

Answer

A

【解析】由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1，故A正确；故选A。

点睛：本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。