在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于lmol C. 大于lmol D. 等于0.94mol
下列说法正确的是
A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变
C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0
酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是
A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响
化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
已知：
＋R′—NH2―→
＋HCl
R—NO2
R—NH2
请回答：
(1)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①属于α氨基酸(α碳上须含有氢原子)；
②1HNMR谱表明分子中含有苯环。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物C中含氧官能团有两种
B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应
D．化合物J的分子式为C18H15N
O5
(3)写出I的结构简式： ________________________________________________________；
合成过程中设计步骤②和③的目的是__________________________________________。
(4)设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：
________________________________________________________________________。
(5)写出I＋F→J的化学方程式： _________________________________________________。
过氧化钙(
CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
Ⅰ.CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。
A．热水 B．冷水
C．乙醇 D．乙醚
(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：
已知：①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%。
(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。
CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 ℃，1.01×105Pa下测定)：
①CO2(g) ＋ 3H2(g) 
CH3OH(l) ＋ H2O(l) ΔH ＝－49.01 
kJ·mol－1
②2CH3OH(l) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(l) ΔH ＝－24.52 kJ·mol－1
③CO(g) ＋ H2O(l) CO2(g) ＋ H2(g) ΔH ＝ －41.17 kJ·mo
l－1
(1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_____________________________________。
(2)反应①的平衡常数表达式K＝____________。
(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如②式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是__________(填字母)。
A．容器内气体相对分子质量保持不变
B. 容器内气体压强不变
C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍
D．甲醇和二甲醚物质的量相等
(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O，在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：
Ⅰ.A、C两点的速率大小v(A)________(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”)v(C)。
Ⅱ.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因______________________________________________。
(5)一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整(t1时刻升温；t2时刻添加催化剂)。__________________
