把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：
(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。
(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。
工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。依据实验设计，请回答：
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是______________；装置D的作用是________________。
(2)为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为________。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
(1)固体1中一定含有的物质是__________(填化学式)。
(2)试剂X选用______________________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式：____________________。
(3)从溶液2中获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________________、洗涤、干燥。
常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
检验某溶液中是否含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I －、CO32－、SO42－，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3－在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是( )
A. 该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K＋
B. 试剂①为硝酸钡
C. 试剂②一定为盐酸
D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
已知氧化性Fe3＋>I2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是( )
A. 当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋ 2Cl－
B. 当x≥
时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ 2I－＋ 2Cl2 ===2Fe3＋＋ I2＋ 4Cl－
C. 当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol
D. 当n<x<时，溶液中Fe3＋、Cl－、I2的物质的量之比为2(x－n)∶ x∶ n
