常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
检验某溶液中是否含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I －、CO32－、SO42－，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3－在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是( )
A. 该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K＋
B. 试剂①为硝酸钡
C. 试剂②一定为盐酸
D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
已知氧化性Fe3＋>I2，在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是( )
A. 当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋ 2Cl－
B. 当x≥
时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ 2I－＋ 2Cl2 ===2Fe3＋＋ I2＋ 4Cl－
C. 当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol
D. 当n<x<时，溶液中Fe3＋、Cl－、I2的物质的量之比为2(x－n)∶ x∶ n
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
B. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2∶3
D. 1 mol CnH2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋1)NA
下列说法不正确的是( )
A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
B. 金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成
D. SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中的
不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
