Question

检验某溶液中是否含有K^＋、Fe^3＋、Cl^－、Mg^2＋、I ^－、CO₃^2－、SO₄^2－，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

(已知，NO₃^－在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是(  )

A. 该溶液中一定有I^－、CO₃^2－、SO₄^2－、K^＋

B. 试剂①为硝酸钡

C. 试剂②一定为盐酸

D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl^－

Answer

D

【解析】在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－ 、SO42－，由于CO32－与Fe3+、Mg2+会发生离子反应而不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－。在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；根据溶液中电荷守恒，原溶液中含有 K+；在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量Cl－，所以在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－，综上分析可知，选项A、B、C正确，D错误；答案选D。