Question

已知氧化性Fe^3＋>I₂，在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是(　　)

A. 当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋ Cl₂ ===2Fe^3＋＋ 2Cl^－

B. 当x≥时，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋ 2I^－＋ 2Cl₂ ===2Fe^3＋＋ I₂＋ 4Cl^－

C. 当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e^－)为2n mol≤n(e^－)≤3n mol

D. 当n<x<时，溶液中Fe^3＋、Cl^－、I₂的物质的量之比为2(x－n)∶ x∶ n

Answer

C

【解析】氧化性Fe3+＞I2，则还原性为I-＞Fe2+，当x≤n时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当x≥3n/2时，碘离子、亚铁离子全部被氧化；当n＜x＜3n/2时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则A．当x≤n时，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；B．当x≥3n/2时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，B错误；C．当n≤x≤3n/2时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，所以反应中转移电子的物质的量n（e-）为2nmol≤n（e-）≤3nmol，C正确；D．当n＜x＜3n/2时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则溶液中Fe3+、Cl-、I2的物质的量之比为（x-n）：x：n，D错误；答案选C。

点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查。