下列说法不正确的是( )
A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
B. 金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成
D. SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中的
不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
下表为元素周期表的一部分，其中X、
Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
|
| X |
Y | Z | W |
| T |
|
A. X、Z、W元素的原子半径依次递增
B. T元素的非金属性比Z弱
C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝Q kJ·mol－1
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2A
B(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 在反应过程中始终，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. pH＝4时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH＝6时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1
D. pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
