Question

室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电粒子的数目减小    B. 溶液中的不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H^＋)也增大    D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

Answer

B

【解析】A、加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错误；B、温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；C、醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错误；D、醋酸是弱酸，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错误。答案选B。

点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH＝5，则向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋酸在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH<5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。