Question

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在反应过程中始终，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B. pH＝4时，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. pH＝6时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.100 0 mol·L^－1

D. pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

Answer

C

【解析】A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），A正确；B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜0.1000 mol•L-1，C错误；D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，D正确；答案选C。

点睛：本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。