Question

Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，该电池的模拟装置如图所示，原电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl₂＋2Ag。下列说法不正确的是(　　)

A. 镁电极是该电池的负极，电极反应式为Mg－2e^－===Mg^2＋

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 电池工作时，电流从石墨电极经过外电路流向镁电极

D. 当有12 g镁参与原电池反应时，电解质溶液中通过1 mol电子

Answer

D

【解析】A、镁在反应中失去电子，因此镁电极是该电池的负极，电极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋，A正确；B、电池的正极发生还原反应，根据所给的方程式，可知AgCl在正极发生还原反应，生成Ag和氯离子，即石墨电极上发生还原反应，B正确；C、石墨是正极，电池工作时，电流从石墨电极经过外电路流向镁电极，C正确；D、12gMg的物质的量是0.5mol，失去1mol电子，电子只能通过导线传递，不能通过溶液，D错误，答案选D。