下列说法不正确的是( )
A. 炼铁需要用到石灰石 B. 钠钾合金可用作核反应堆热交换剂
C. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸 D. 用超纯硅制造光导纤维
下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是( )
A. SO2＋H2O2===H2SO4 B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
C. 2H2O2
2H2O ＋O2↑ D. 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O
下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是( )
A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 碳酸盐
下列仪器的名称
不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列四类物质中，与盐酸反应不可能生成水的是( )
A. 氧化物 B. 金属 C. 盐 D. 碱
现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：
己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。
（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。
（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。
（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。
（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。
Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。
（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量
将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。
① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。
② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。
