下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是( )
A. SO2＋H2O2===H2SO4 B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
C. 2H2O2
2H2O ＋O2↑ D. 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O
下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是( )
A. 钠盐 B. 含氧酸盐 C. 酸式盐 D. 碳酸盐
下列仪器的名称
不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列四类物质中，与盐酸反应不可能生成水的是( )
A. 氧化物 B. 金属 C. 盐 D. 碱
现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：
己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。
（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。
（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。
（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。
（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。
Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。
（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量
将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。
① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。
② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。
为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
