Question

X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 1 mol 的QX₂与足量X₂Y 反应可产生2 md X₂

B. 简单离子半径：Y ^2—＞N⁺＞M ³⁺

C. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物

D. Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应

Answer

C

【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、 N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。