满分5 > 高中化学试题 >

姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤...

姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构。


己知:EG能发生银镜反应(R、R´、R"表示烃基或氢原子)

请根据以上信息回答下列问题:

(1)生成A的反应类型是______,试剂X的名称是_________

(2)写出下列反应的化学方程式

A→B:_____________;E→F:_____________

(3)G的核磁共振氢谱峰面积之比________

(4)J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件:① 能与NaHCO3反应,② 能使FeCl3溶液显色,共有______种(不考虑立体异构),其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______

(5)姜黄素的结构简式___________

 

加成反应 氢氧化钠溶液 CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr(或CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr) 2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O 1:2:2:3 13 ; 【解析】乙烯与溴发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,A发生反应得到B,B可以连续发生氧化反应,则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到B,B为HOCH2CH2OH,C为OHC-CHO,D为OHC-COOH,结合,由Y分子式可知Y为,脱羧得到J(C8H8O3),则J为,J与CH3COCH2COCH3得到姜黄素(C21H20O6),结合信息可知姜黄素为。乙烯与氧气反应得到E,E可以发生银镜反应,则E为CH3CHO,结合选项可知F为CH3CH=CHCHO,F与氢气发生加成反得到G,G可以发生银镜反应,则G为CH3CH2CH2CHO。 (1)根据以上分析可知生成A的反应类型是加成反应,试剂X的名称:氢氧化钠水溶液。(2)根据以上分析可知A生成B的方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。E→F的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O。(3)G的结构简式为CH3CH2CH2CHO,因此核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:3;(4)J()的同分异构体中同时满足如下条件:①能与NaHCO3反应,含有羧基,②能使FeCl3溶液显色,含有酚羟基,侧链为-OH、-CH2COOH,有邻、间、对3种,侧链可以为-OH、-CH3、-COOH,-OH、-CH3处于邻位,-COOH有4种位置,-OH、-CH3处于间位,-COOH有4种位置,-OH、-CH3处于对位,-COOH有2种位置,符合条件的同分异构体共有13种,其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为;(5)根据以上分析可知姜黄素的结构简式为。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知:I.(R或R´可以是烃基或H原子)。

II.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题:

(1)B的名称为______,X中的含氧官能团名称为________,反应③的条件为_____,反应④ 的反应类型是__________

(2)关于药物Y ()的说法正确的是____

A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(3)写出反应E→F的化学方程式__________

(4)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________

① 属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;② 能发生银镜反应和水解反应。

(5)设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。__________

 

查看答案

A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题:

(1)当n = 2时.AB2属于____分子(填“极性”或“非极性”) ,分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

(2)当n = 3时,A与B形成的晶体属于______晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(4)己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

 

查看答案

碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图:

回答下列问题:

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_______

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为___________

(3)C60属于_____晶体,石墨属于______晶体。

(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键.而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键,还有______键。

(5)金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型,则r =_____a。

 

查看答案

NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑,NaNO2热稳定性很高。

【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

(l)仪器a的名称是_______;干燥管D的作用是_______

(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是_______

(3)若无B装置,后果是_______

(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______

【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

(5)提出假设:假设1.白色固体只有NaNO2;假设2.白色固体只有_____;假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

(6)实验验证:

① 要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是______________

② 为证明是假设l还是假设3成立,称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中(坩埚质量为cg),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg,假设3成立时b~c的数字范围是__________。(用含a的不等式表示)

 

查看答案

)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。

(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为:_____________

② 己知:Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)   △H=akJ/mol;

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)  △H=bkJ/mol;

Na(s) = Na (l)   △H=ckJ/mol

则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________

(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________

(3)若以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.