Question

NO能否与Na₂O₂反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO₃2NaNO₂ + O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。

【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若无B装置，后果是_______；

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO₂；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO₂和NaNO₃ 两种物质的混合物。

（6）实验验证：

① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

Answer

锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管 产生H2来排出装置中的空气 A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管于Na2O2反应，干扰实验 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NaNO3 取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立

【解析】（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化生成二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。因此若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管于Na2O2反应，干扰实验；（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3。（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b－c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3＝2NaNO2 + O2，b－c= ；故＜b－c＜a。