Question

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12	K1=7.5×10^-3 K2=6.2×10^-8 K3=2.2×10^-13

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中c(H₂CO₃)-c(CO₃^2-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

（2）c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)HSO₄③(NH₄)₂CO₃④ NH₄Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)₂与NH₄Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

Answer

H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 一级电离产生的氢原子对二级电离起抑制作用 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COON > 9.9×10-7 ④>②>③>① c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

【解析】I．（1）电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。（2）由于一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用，因此多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离。（3）酸越弱，相应的酸根越容易水解，其钠盐溶液的pH越大，则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 Na2S>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，说明碳酸氢根的电离程度小于水解程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（2）硫酸铵中铵根只有水解，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵中碳酸根促进铵根水解，氯化铵中铵根只水解，因此c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为④>②>③>①。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合后氢氧化钡过量一半，所得溶液是一水合氨、氯化钡、氢氧化钡的混合溶液，则溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。