向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是（ ）
A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应
B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙
D. T2时该反应的平衡常数K=1.33
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)
C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）
①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变
A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③
As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的氧化产物仅为S
B. 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA
C. 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
D. 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸
关于如图所示装置的说法正确的是（ ）
A. 溶液中的Cu2+移向N 极 B. 该装置将电能转变为化学能
C. 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒 D. N极发生还原反应
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
