Question

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃ = 2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O，下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的氧化产物仅为S

B. 生成lmolH₃AsO₄时转移电子个数为10N_A

C. 将反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出

D. 反应产生的NO₂与56LO₂ （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸

Answer

C

【解析】A、As、S的化合价升高，发生了氧化反应，故氧化产物有两种，A错误；B、由方程式可知，生成2molH2AsO4的同时生成10molNO2，转移电子数为10NA，B错误；C、原电池中正极发生还原反应生成还原产物，C正确；D、在NO2的量未知的前提下无法确定消耗O2的量，D错误。答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。