下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①O2、I2、Hg ②CO、K...

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

D 【解析】试题分析：分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。①中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O2＜Hg＜I2，故A不符合题意。②中KCl、SiO2、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO＜KCl＜SiO2，符合题意的要求。③中，笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs。④中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na

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考点分析：

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

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试题属性

题型：选择题
难度：简单