甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c (Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2 （选填“＞”、“＜”或“=”）。
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积
大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________ ； ②__________ 。
燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_______，酸性条件下正极发生反应的电极反应是____________ 。
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。
写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）
A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸
C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸
