燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_______，酸性条件下正极发生反应的电极反应是____________ 。
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。
写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）
A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸
C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O +IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A. 反应活化能等于98kJ·mol-1 B. IO-也是该反应的催化剂
C. 反应的速率与I-的浓度有关 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
