Question

写出下列反应的热化学方程式：

（1）46克NO₂(g)与H₂O (1)充分反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；

（2）用 CO 还原1molFe₂O₃，放热24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应，

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-l，

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (1) △H=-571.6kJ·mol^-l，

则 2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)△H=    ___________。

Answer

3NO2(g)+HO(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138kJ/mol 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol HgO(s)=Hg(l) +O2(g)△H=+90.7kJ/mol +1530kJ·mol-1

【解析】（1）46克NO2的物质的 量为=1mol，即1molNO2（g）与H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热46kJ，则热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；

（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-571.6kJ•mol-1）=+1530kJ•mol-1。

点睛：盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。