升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子百分数
C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需要的能量
下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
H2O(g)→H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B. 上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量
已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
已知H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；则N≡N键的键能是
A. 431kJ·mol-1 B. 945.6kJ·mol-1 C. 649.6kJ·mol-1 D. 869.6kJ·mol-1
己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应
（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；
（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：
（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；
（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
A. （1）（2） B. （2）（3） C. （3）（4） D. 都不符合
