H2O(g)→H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B. 上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量
已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D. C2H6(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
已知H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；则N≡N键的键能是
A. 431kJ·mol-1 B. 945.6kJ·mol-1 C. 649.6kJ·mol-1 D. 869.6kJ·mol-1
己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应
（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；
（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：
（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；
（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
A. （1）（2） B. （2）（3） C. （3）（4） D. 都不符合
反应P(g)+3Q(g)
2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(P)=0.15mol/(L·min) B. v(Q)=0.6mol/(L·min)
C. v(R)=0.1mol/(L·s) D. v(S)=0.4mol/(L·min)
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
