Question

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（  ）（A→F从△H₁递增到△H₆）

A. A→F △H=-△H₆    B. △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H₁+△H₂+△H₆∣    D. ∣△H₁+△H₂+△H₃∣=∣△H₄+△H₅+△H₆∣

Answer

B

【解析】A．F→A，△H=△H6，则A→F，△H=-△H6，故A正确；B．6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零；故B错误；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），故C正确；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；故选B。

点睛：利用盖斯定律计算时需要注意：①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；④当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。