下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应
D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
下列反应的反应热△H>0的是（ ）
A. 铝与稀硫酸反应 B. 加热氧化银冶炼银
C. 醋酸与氨水反应 D. 液化石油气燃烧
下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
下表为元素周期表的—部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。 经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）
