Question

下表为元素周期表的—部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___。

A.MnO₂        B.FeCl₃           C.Na₂SO₃          D.KMnO₄

(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

Answer

Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 AB Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7(或中性)

【解析】根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；

(2)②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为Na+或，故答案为：Na+或；

(4)过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：AB；

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐。则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，电解氧化铝可制得金属铝，反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c(H+)=c(OH-)，所以应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O34Al+3O2↑；溶液呈中性。

点睛：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质。