O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的...

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D 【解析】【解析】O2F2中 F为-1价，O为+1价，O2中O为0价，氧气为还原产物，A错误， O2F2 中F化合价无变化，只有O化合价降低，只做氧化剂，B错误提到气体体积时，必须指明温度压强，而题中未给出，C错误还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，物质的量之比为1：4 D正确正确答案为D 点睛：考查氧化还原反应基本概念，特别注意F元素非金属性最强，只有负价，从而确定O元素化合价。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A. 有质子的微粒一定有中子

B. 通常所说的氢元素是指H

C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3

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能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp(BaSO4)＞Ksp(CaSO4)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A. A B. B C. C D. D

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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试题属性

题型：选择题
难度：简单