Question

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ①②③    B. ②⑤⑥    C. ②③⑥    D. ④⑤⑥

Answer

B

【解析】试题分析：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，①错误；②标准状况下，1g氢气的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，14g氮气的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g=22.4L，③错误；④根据阿伏加德罗定律可知两种气体物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，固体和液体不适用，④错误；⑤根据PV＝nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论

【名师点晴】阿伏加德罗定律及其推论的内容是：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。所以明确质量、体积、物质的量的关系，物质的状态、所处的状况以及熟练掌握pV=nRT、pM=ρRT等是答题的关键。