Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N_A

C. N_A个H₂分子与N_A个D₂O分子的质量比为1∶9

D. 标准状况下，5.6 g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为0.8N_A

Answer

D

【解析】A、32g氧气的物质的量为1mol，而H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移2NA个电子，故A错误；B、浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于4NA个，故B错误；C、NA个H2分子和NA个D2O分子均为1mol，H2的摩尔质量为2g/mol，D2O的摩尔质量为22g/mol，则质量比为2：22即1：11，故C错误；D、设5.6g混合气体中含有xmol乙烯和ymol丙烯，总气体质量为5.6g，则28x+42y=5.6，1mol乙烯含有4molC-H键，1mol丙烯含有6molC-H键，则混合气体中含有的C-H键数目为4x+6y=0.8，即0.8NA，故D正确；故选D。