设NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是( )
A. 根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B. 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C. 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D. 根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
某溶液X中可能含有NH
、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cl－、I－、HCO
、SO
、SiO
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A. 溶液X中一定含有NH、Mg2＋、HCO、SO
B. 溶液X中一定不含有Na＋、Fe2＋、SiO
C. 取溶液X少许，滴入过量B
a(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，若产生沉淀则说明还有Cl－存在
D. 取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有I－
下列对某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO
B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na＋而不含K＋
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO
D. 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
在Na＋浓度为
0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ |
阴离子 | NO |
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L 气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是( )
A. K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 mol·L－1
B. 实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
C. 实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
D. 实验Ⅲ能确定一定不存在
SO
某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO
、SO
、NO
、Cl
－、Br－、CO、HCO中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是( )
A. SO、SO至少含有一种
B. 沉淀B的化学式为BaCO3
C. 肯定存在的阴离子有CO、HCO、Cl－，还有SO、SO至少含有一种
D. 肯定没有的离子是Br－
