Question

某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO、HCO、Na^＋、K^＋、Mg^2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g；②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是(　　)

A. 原溶液一定存在SO、HCO、Mg^2＋，至少存在Na^＋、K^＋中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl^－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)₂溶液使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04 mol HCl

Answer

C

【解析】由①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g；②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解，可知2.33g为硫酸钡，一定含SO42-为2.33g÷233g/mol=0.01mol，4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO3-，碳酸钡的质量为0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g，则沉淀还含为氢氧化镁，则含Mg2+为(2.55g−1.97g)÷58g/mol=0.01mol，由上述分析可知一定含SO42-、HCO3-、Mg2+，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含Cl-，若Na+、K+均存在，则含Cl-，A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，由电荷守恒可知，至少存在Na+、K+中的一种，A正确；B．SO42-、Cl-均反应生成白色沉淀，第①步的滤液中不含硫酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能检验，B正确；C．发生Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，生成碱及水解显碱性的盐，溶液显碱性，C错误；D．0.01molMg（OH）2、0.01molBaCO3均与盐酸以1：2反应，共消耗0.04mol HCl，D正确；答案选C。

点睛：本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电中性的应用，沉淀成分的推断为突破口。