某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一...

某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )

A. 溶液X中有Fe3＋、SO

B. 溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO、Cl－

C. 溶液X中有I－、Cl－，无CO

D. 溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种

B 【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。

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考点分析：

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某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K＋　Cu2＋　Fe3＋　Ca2＋　Fe2＋
阴离子	Cl－　CO　NO　SO　SiO

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

下列推断不正确的是(　　)

A. 溶液中一定含有的离子是K＋、 Cl－、CO、NO 、 SO

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 原溶液中的K＋、 Cl－、NO 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1 mol·L－1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )