Question

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K^＋　Cu^2^＋　Fe^3^＋　Ca^2^＋　Fe^2^＋
阴离子	Cl^－　CO　NO　SO　SiO

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

下列推断不正确的是(　　)

A. 溶液中一定含有的离子是K^＋、 Cl^－、CO、NO 、 SO

B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C. 原溶液中的K^＋、 Cl^－、NO 存在与否无法确定

D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

Answer

C

【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，不能确定是否含Cl-、NO3-，A．因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，A正确；B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；C．由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-＝BaSO4↓，D正确；答案选C。

点睛：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件。