Question

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 点c所示溶液中：c(SO)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D. 点d以后的溶液中可能出现：c(SO)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(NH)

Answer

C

【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)＞c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)＞c(Na＋)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H＋)＜c(OH－)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，根据物料守恒得，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)＝2c(Na＋)，所以得c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3·H2O)＞c(SO)，D错误。