下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝ －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol－1
D. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ
常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是( )
A. 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D. 若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) 
Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，
下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是( )
A. M电极有CO2和N2生成
B. H＋透过质子交换膜由左向右移动
C. 微生物促进了反应中电子的转移
D. N电极反应式为O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－
在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. C、D的物质的量的比值 D. 气体的总物质的量
下列说法正确的是( )
A. Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同
B. 通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物
C. HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D. SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离
