Question

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T₁、T₂温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(  )

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T₂温度下，在0～t₁时间内，v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

C. M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

Answer

C

【解析】反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，A错误；T2温度下，在0～t1时间内，X的浓度变化为Δc(X)＝(a－b) mol·L－1，则Y的浓度变化为Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2温度下，在0～t1时间内v(Y)＝mol·L－1·min－1，B错误；温度越高反应速率越快，T1＞T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C正确；如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡正向移动，则X的物质的量减小，则X体积分数减小，即：平衡后X体积分数与原平衡相比减小，D错误。