Question

下列说法正确的是(　　)

A. Na₂O和Na₂O₂的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B. 通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C. HClO和PCl₃的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D. SO₂水溶液能导电，是因为SO₂分子中共价键破坏而发生电离

Answer

B

【解析】Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，二者阴、阳离子的个数比均为1：2，A项错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物而不能，因此，根据在熔融状态下能否导电，可确定是离子化合物还是共价化合物，B项正确；HClO中的氢原子最外层只有一个电子，与氧原子共用一对电子达到2电子稳定结构，C项错误；SO2水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸电离而导电，D项错误。