化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：
(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为 _______________；由D→E的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。
Ⅰ.属于芳香族化合物；
Ⅱ.1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；
Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以
为原料制备化合物E(
)的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2
)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________________________________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________________________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
①滴定终点的现象是________________________________________________；
②样品中氯化铁的质量分数为_________________________________________________。
氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。
(2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(
x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。
(4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN
3H＋＋N
，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。
下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)当有少量Cl2气流通过后，装置C中观察到的现象为____________。
(2)当Cl2气流持续通过
时，装置D中干燥的有色布条__________(填“能”或“不能”，下同)褪色，若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置D中干燥的有色布条______________褪色。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A的化学式为_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。
