Question

下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：

(1)当有少量Cl₂气流通过后，装置C中观察到的现象为____________。

(2)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条__________(填“能”或“不能”，下同)褪色，若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置D中干燥的有色布条______________褪色。

(3)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。

Answer

溶液变蓝 能 不能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】从装置可以看出A装置是利用二氧化锰与浓盐酸反应制取，B装置是除去混合气体中的HCl，C装置验证氯气的氧化性，D装置验证漂白作用，E装置是尾气吸收装置。(1)由于反应生成碘单质：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈蓝色；(2) 由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色；若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，此洗气瓶起到除去氯气中的水蒸气，则通入D中的氯气为干燥的氯气，干燥氯气不具有漂白性，故干燥有色布条不褪色；(3) 氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

点睛：实验设计题做法是：弄清实验目的及回答问题的要求→分析装置图、获取信息→类比、综合结合平时所掌握的知识→形成思路、方案→验证→结论。