Question

常温下，向1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH₃ · H₂O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH^－)－n(H^＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH^－)＞c(Cl^－)－c(NH₃·H₂O)

Answer

B

【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1 mol根据电荷守恒，n(OH－)+ n(Cl－)=n(H+)+ n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl－) =(a -0.05)mol，故A正确；  不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大， ,， 不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)- c(NH3•H2O)+ c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)，故D正确。