设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
的离子数之和为0.1NA
C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
某化学反应2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L
－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
化情况如下表：
下列说法不正确的是( )
A. c＞1.0 B. 实验2可能使用了催化剂
C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验
1的大
已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)达到平衡的标志是( )
A. 气体总质量保持不变 B. X、Y、Z的浓度都相等
C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换
膜分隔。下列说法不正确的是( )
A. 右室电极为该电池的正极
B. 左室电极反应式可表示为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
C. 右室电极附近溶液的pH减小
D. 工作时中间室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是( )
A. 用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10
B. 用pH试纸测出0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7
C. 取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅
D. 取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入稀盐酸少量，颜色变浅
