Question

已知：H₂(g)＋ F₂(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

Answer

C

【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2 mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，故D错误；故选C。

点睛：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)。