Question

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是(　　)

A. 用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10

B. 用pH试纸测出0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH<7

C. 取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变浅

D. 取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入稀盐酸少量，颜色变浅

Answer

D

【解析】若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质，A项正确；用pH试纸测出0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7，说明氯化铵水解呈酸性，NH4+弱碱阳离子，即证明NH3·H2O为弱电解质，B项正确；向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出NH4+的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨水与盐酸发生中和反应导致碱性减弱，颜色变浅，不能说明NH3·H2O为弱电解质，D项错误。