Question

下列说法正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl₂都是离子晶体，均存在共价键和离子键

Answer

B

【解析】HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，所以分子间作用力依次增大，非金属性越强，热稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，则热稳定性依次减弱，A项错误；N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构，B项正确；二氧化硅属于原子晶体，它是由原子构成，C项错误；KOH中存在共价键和离子键，属于离子晶体，MgCl2中只存在离子键，属于离子晶体，D项错误。

点睛：本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。解题中，先确定在周期表中的位置关系，然后根据元素周期律来判断。