为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：_______________。
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(P)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)中z=________ (用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___________mL·g-lmin-1。反应的焓变△H1_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为Tl、T2时，η(T1)____η(T2）(填“>”“<”或“=”）。当反应（I )处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的 ________点(填“b” “c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或____的方式释放氢气。
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为___________。己知温度为 T 时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L-1，则该溶液中的pH约为___________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，则c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化）
溶液中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_____________， 充分反应后，过滤、洗涤、_____________。
(5)25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：___________________________。
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是________________________。
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2+的价层电子排布图为________________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是_________，电负性最大的是_______ (填元素符号）
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______________； D的配位数为_____________；
②列式计算该晶体的密度___________g·cm-3
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有________ ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_____________，配位体是_________。
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应是△S>0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
