Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO₂的转化率是90%

Answer

D

【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O22SO3 △n

2 1 2 1

2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；

D、 2SO2＋O22SO3 △n

起始： a 1.1 0

变化： 0.63 0.315 0.63

平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。

点睛：用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成SO3和消耗SO2，反应都向正反应方向进行，因此不能作为达到平衡的标志。