Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（   ）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

Answer

A

【解析】A、同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径有：Z>W>X>Y，故A说法错误；B、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W可能为Li、P，根据它们所在周期表的位置，因此W为P，即Z为Si，X为N，Y为O，同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性为N>P>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性为O>N>P>Si，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故C说法正确；D、N、P的最高价为＋5价，位于VIA族，Si的最高价为＋4价，位于VA族，故D说法正确。