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以下物质:(1)甲烷;(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2-丁炔;(6...

以下物质:(1)甲烷;(2)苯;(3)聚乙烯;(4)聚乙炔;(5)2-丁炔;(6)环己烷;(7)邻二甲苯;(8)苯乙烯;既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是(    )

A. (3)(4)(5)(8)    B. (4)(5)(7)(8)

C. (4)(5)(8)    D. (3)(4)(5)(7)(8)

 

C 【解析】(1)甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故(1)错误;(2)苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能因化学反应使溴水褪色,故(2)错误;(3)聚乙烯中不含碳碳双键,因此既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故(3)错误;(4)聚乙炔中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,故(4)正确;(5)2-丁炔中含有碳碳叁键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故(5)正确;(6)环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,故(6)错误;(7)邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色,故(7)错误;(8)苯乙烯中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故(8)正确;综上所述,选项C正确。  
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考点分析:
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用下图所示装置除去含CN-、Cl-、废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(   )

A. 可以用石墨作阳极,铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

 

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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(    )

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

 

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Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为(    )

A. 1∶1    B. 5∶1    C. 9∶4    D. 11∶2

 

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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:(    )

①SiO2+2CSi+2CO↑    ②Si+2Cl2SiCl4    ③SiCl4+2H2Si+4HCl,

下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(    )

A. ①③为置换反应    B. ②为化合反应

C. ①②③均为氧化还原反应    D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

 

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有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为(   )

A. Fe2O3    B. Fe3O4    C. Fe4O5    D. Fe5O7

 

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