下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列说法不正确的是( )
A. 实验室应将钠
保存在煤油中
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D. 金属镁失火不可用水来灭火
仪器名称为“量筒”的是( )
A. A B. B C. C D. D
卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为________________，B中官能团的名称是________________，B→C的反应类型是________________。
(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________________。
(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简
式：________________________________________。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同化学环境的氢原子；
c．能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：
_______________________________。
利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5 ℃，沸点：263.3～265 ℃)可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤1.将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2.从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4.加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6.蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
(1)步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_____________________________________________________。
(2)步骤2中，通氮气的目的是____________________________________________。
(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是____________________________________________。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为______________________________。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_____________________________。
(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是_______________________________________。
Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 mol·L－1NaOH溶液、2.0 mol·L－1硫酸溶液。
(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；
②过滤；
③________________________________________________________________________；
④过滤、洗涤；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦冷却结晶；
⑧过滤、洗涤、干燥。
汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp表达式为_____________________________________________________。
(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________________，该反应能自发进行的条件__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝a mol，n(NO)＝2a mol，n(N2)＝b mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)＝b mol，n(NO)＝a mol，则此时v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2～t3～t4时段N2物质的量的变化曲线。______________
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
________________________________________________________________________；
在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右；
②目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是________(填字母)。
A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸
